uji asam basa larutan

A.    DASAR TEORI

Ada beberapa teori yang dapat mengemukakan tentang bagaimana larutan tersebut dapat dikatakan asam atau basa. Berikut ini penjelasannya dari ke tiga teori asam basa tersebut :

1.      Teori Asam Basa Arrhenius

Svante Arrhenius (1859-1897) adalah ilmuwan yang berasal dari Swedia yang dapat menjelaskan kekuatan asam atau basa dalam larutan air (aqua).

Menurut Arrhenius,

• asam merupakan suatu senyawa jika dilarutkan ke dalam air akan melepaskan ion hidrogen (H⁺)
• basa merupakan suatu senyawa jika dilarutkan ke dalam air akan melepaskan ion hidroksida (OH^-).

Sehingga dapat diketahui bahwa ion H+ merupakan sifat pembawa asam dan ion OH- merupakan pembawa sifat basa. berikut merupakan contoh umum dari reaksi asam dan basa dalam air :

HxZ           →   xH⁺ + Z^x-                     (contoh asam)

M(OH)_x     →   M^x+ + xZ^-                    (contoh basa)

Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh 1 molekul asam disebut valensi asam, sedangkan ion negatif yang terbentuk dari asam setelah melepaskan ion H⁺ disebut ion sisa asam.

Jumlah ion OH^- yang dapat dihasilkan oleh 1 molekul asam disebut valensi basa, sedangkan ion positif yang terbentuk dari asam setelah melepaskan ion OH^- disebut ion sisa basa.

Tabel 1 Berbagai Jenis Asam

Rumus Asam	Nama Asam	Reaksi Ionisasi	Valensi Asam	Sisa Asam
HF	asam fluorida	HF → H+ + F-	1	F-
HCl	asam klorida	HCl → H+ + Cl-	1	Cl-
HBr	asam bromide	HBr → H+ + Br-	1	Br-
HCN	asam sianida	HCN → H+ + CN-	1	CN-
H2S	asam sulfide	H2S → H+ + S2-	1	S2-
HNO3	asam nitrat	HNO3 → H+ + NO3-	1	NO3-
H2SO4	asam sulfat	H2SO4 → 2H+ + SO42-	2	SO42-
H2SO3	asam sulit	H2SO3 → 2H+ + SO32-	2	SO32-
H3PO4	asam fosfat	H3PO4 → 3H+ + PO43-	3	PO43-
H3PO3	asam fosfit	H3PO3 → 3H+ + PO43-	3	PO43-
CH3COOH	asam asetat	CH3COOH → H+ + CH3COO-	1	CH3COO-
H2C2O4	asam oksalat	H2C2O4 →  2H+ + C2O42-	2	C2O42-
C6H5COOH	asam benzoate	C6H5COOH → H+ + C6H5COO-	1	C6H5COO-

Tabel 2 Berbagai Jenis Basa

Rumus Asam	Nama Asam	Reaksi Ionisasi	Valensi Asam	Sisa Basa
NaOH	natrium hidroksida	NaOH → Na+ + OH-	1	Na+
KOH	Kalium hidroksida	KOH → K+ + OH-	1	K+
Mg(OH)2	Magnesium hidroksida	Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-	2	Mg2+
Ca(OH)2	Kalium hidroksida	Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-	2	Ca2+
Ba(OH)2	Barium hidroksida	Br(OH)2 → Br2+ + 2OH-	2	Br2+
Fe(OH)3	Besi (III) hidroksida	Fe(OH)3 → Fe3+ + 3OH-	3	Fe3+
Fe(OH)2	Besi (II) hidroksida	Fe(OH)2 → Fe2+ + 2OH-	2	Fe2+
Al(OH)3	Aluminium hidroksida	Al(OH)3 → Al3+ + 3OH-	3	Al3+
Sr(OH)2	Stronsium hidroksida	Sr(OH)2 → Sr2+ + 2OH-	2	Sr2+

2.      Teori Asam Basa Bronsted-Lowry

J.N Bronsted adalah ilmuwan yang berasal dari Denmark

T.M Lowry adalah ilmuwan yang berasal dari Inggris.

Mereka berdua secara bersamaan mengajukan konsep tentang asam dan basa. sehingga teori asam dan basa ini dikenal dengan **Teori Asam Basa Bronsted Lowry**

Menurut Bronsted-Lowry,

• asam merupakan spesi yang dapat melepaskan proton atau biasanya disebut sebagai donor proton
• basa adalah spesi yang dapat menerima proton atau biasanya disebut dengan acceptor proton

Teori Bronsted Lowry ini memberi pengertian yang lebih luas karena tidak hanya terpaku pada zat yang bisa larut pada air saja. Namun pada serah terima proton antar ke dua zat tersebut.

3.      Teori Asam Basa Lewis

G.N Lewis adalah ilmuwan yang berasal dari Amerika Serikat.

Lewis menjelaskan konsep asam basa yang tidak bisa dijelaskan oleh Bronsted-Lowry yaitu menentukan asam atau basa dari suatu zat yang bersifat amfiprotik (tidak mengandung hidrogen) seperti BF₃, SO₃ dan lain-lain.

Menurut Lewis,

• asam merupakan spesi yang bertindak sebagai penerima pasangan elektron (akseptor elektron/ elektrofil)
• basa merupakan spesi yang bertindak sebagai pemberi pasangan elektron (donor elektron/ nukleofil).

Contoh : BCl₃ + NH₃    →  BCl₃NH₃

B.     TUJUAN

Tujuan dilakukannya uji asam basa larutan ini adalah :

1.      Untuk mengetahui larutan apa saja yang termasuk asam dan basa.

2.      Terampil menggunakan alat uji asam basa larutan.

3.      Dapat melakukan pengamatan pengujian larutan asam, basa, dan netral.

4.      Dapat membedakan antara larutan asam, basa, dan garam.

5.      Dapat menjelaskan pengertian asam, basa, dan garam.

ISI

A.    ALAT PRAKTEK UJI ASAM BASA LARUTAN

1.      Gelas Kimia 250 mL

2.      Labu erlenmeyer 300 mL

3.      Lumpang dan alu

4.      Pipet tetes

5.      Botol semprot

6.      Tabung reaksi dan rak tabung

7.      Pisau

8.      Gelas kimia 1L

9.      Corong kaca  

10.  Penyaring kain

11.  Botol kaca berpenutup  

12.  Pembakar spirtus

13.  Kassa

14.  Kaki tiga

15.  Spatula  

16.  Batang pengaduk

17.  Neraca Ohauss

B.     BAHAN PRAKTEK UJI ASAM BASA LARUTAN

1.      Aquades

2.      Air kapur

3.      Sabun mandi

4.      Kubis ungu

5.      Deterjen

6.      Asam sitrat/sitrun

7.      KI (Potassium Iodide)

8.      Garam dapur  

9.      NaOH

10.  Alumunium nitrat

11.  Kopi

12.  Minuman soda

13.  soda kue

14.  Alkohol

15.  Pasta gigi

16.  Aceted acid

17.  minuman rasa jeruk

18.  Kertas lakmus merah dan biru 

19.  indikator universal

20.  Obat sakit maag

21.  HCl

22.  Pb(NO₃)₂

C.    LANGKAH KERJA

Langkah-langkah uji asam basa larutan adalah sebagai berikut :

1. Uji Kandungan Asam Basa Dengan Kertas  Lakmus

a.       Siapkanlah larutan berikut ini dengan menggunakan aquades: air kapur, sabun mandi, deterjen, asam asetat encer, HCl encer, asam sitrat/sitrun, garam dapur, kopi, alumunium nitrat, soda kue, alkohol, NaOH, aceted acid, minuman rasa jeruk, obat sakit maag dan pasta gigi dalam tabung reaksi yang terpisah. Siapkan pula aquades dan minuman bersoda dalam tabung reaksi lain secara terpisah. Catat warna larutan.

b.      Tes masing-masing sampel dalam tabung kandungan asam basanya menggunakan kertas lakmus merah dan biru. Catatlah perubahan warna yang terjadi dan penggolongan asam basa sampel dalam  bentuk tabel (catatan: larutan yang sudah Anda buat jangan dibuang).

2. REAKSI ASAM BASA

a.       Buatlah 1000 mL larutan Pb(NO3)2 dengan konsentrasi 2 M (catatan: larutan ini dapat digunakan oleh seluruh kelompok).

b.      Encerkan 100 mL larutan KI dengan akuades hingga volume larutan menjadi 1000 mL (catatan: larutan ini dapat digunakan oleh seluruh kelompok)

c.       Siapkan 25 mL larutan Pb(NO3)2 2 M dalam gelas kimia 250 mL. Dengan menggunakan pipet, tambahkan lautan KI tetes demi tetes ke dalam larutan PB(NO3)2 hingga ada perubahan. Ujilah keasaman larutan hasil reaksi menggunakan kertas lakmus merah dan biru, juga menggunakan indikator kol ungu. Catat hasil  pengamatan Anda

D.    HASIL PENGAMATAN

E.     PEMBAHASAN

Pada percobaan tersebut yaitu menentukan asam basa pada sebuah senyawa dengan menggunakan kertas lakmus merah dan lakmus biru, lakmus merah adalah kertas lakmus yang dapat menentukan senyawa tersebut adalah basa sedangkan kertas lakmus biru dapat menentukan senyawa tersebut adalah asam. Dari tabel pengamatan diatas menunjukkan bahwa larutan-larutan seperti sitrun, air jeruk, alumunium nitrat, acid aceted, kopi, HCl, alkohol, dan minuman bersoda mengandung senyawa asam. Itu dibuktikan dari perubahan warna kertas lakmus biru menjadi warna merah. Sedangkan larutan-larutan seperti sabun mandi, detergen, obat magh,  NaOH, soda kue, pasta gigi, dan kapur mengandung senyawa basa yang ditunjukkan oleh perubahan warna kertas lakmus merah menjadi warna  biru. Namun ada juga larutan yang bersenyawa netral yaitu larutan garam yang dibuktikan dengan tidak merubah warna kertas lakmus biru dan lakmus merah. Seperti yang dikemukakan oleh Atep Sujana (2007:265) “dalam suasana asam lakmus berwarna merah, sedangkan dalam keadaan basa lakmus berwarna biru”.

F.     KESIMPULAN

Setelah melakukan praktek, dapat disimpulkan bahwa :

·  Asam adalah apabila suatu benda/cairan diuji dengan kertas lakmus merah maka warna tidak akan berubah tetapi bila diuji dengan kertas lakmus biru, maka akan berubah warna menjadi merah.

·  Basa adalah apabila suatu benda/cairan diuji dengan kertas lakmus merah, maka akan terjadi perubahan warna menjadi biru dan apabila diuji dengan kertas lakmus biru maka tidak akan terjadi perubahan warna pada kertas lakmus tersebut.